Anwendungen von Elektrolysen

Anwendungen von Elektrolysen

Galvanotechnik

Galvanisieren ist ein Verfahren zum Abscheiden einer dünnen Schicht aus feinerem (kostspieliger) Metall über den Gegenstand eines baser (billiger) Metall mit Hilfe von elektrischem Strom. Galvanik wird mit folgenden Zielen durchgeführt.

  • Dekoration z.B. Galvanik aus Silber oder Gold auf Messing usw.
  • Oberflächenschutz z.B. Vernickeln auf Eisen, um sie zu schützen vor Rost.
  • Die Reparatur der feineren Maschinenteile.

Der Artikel wird elektroplattiert wird zuerst mit einer alkalischen Lösung behandelt, um Fett zu entfernen. Es wird dann mit Säure zu entfernen jede Oxidschicht behandelt. Es wird dann mit Wasser und machte Kathode in einem Behälter enthalten, um die Lösung eines geeigneten Salzes des Metalls gewaschen abzuscheiden. Eine dünne Schicht aus reinem Metall besteht aus Anode. Mit dem Durchgang von elektrischem Strom, geht die Anode auf Lösen und die Metallionen aus der Lösung auf dem Gegenstand in der Form von Metall ablagern.

Die Wahl des Elektrolyten in dem galvanischen Bad verwendet werden, ist sehr wichtig. Ein guter Elektrolyt sollte die folgenden Eigenschaften haben.

  • Es sollte in Wasser sehr gut löslich sein.
  • Die Lösung sollte ein einigermaßen guter elektrischer Leiter sein.
  • Die Lösung sollte gegenüber Oxidation, Reduktion und Hydrolyse stabil sein.
  • Es sollte preiswert sein.

Zur Erzielung einer dünnen, zusammenhängenden und helle Ablagerung, die Bedingungen der niedrigen Stromdichte, optimale Temperatur und niedriger Metallionenkonzentration sind notwendig

Silber galvani

Für Versilberung, die Lösung von Kalium-argento Cyanid, K [Ag (CN) 2] ist der Elektrolyt. Der Artikel zu plattierenden Kathode wird hergestellt, während Anode eine dünne Schicht aus reinem Silber. Im Anschluss an Reaktionen statt beim Galvanisieren.

Die Dissoziation von [Ag (CN) 2] – eine konstante Konzentration von Ag + in der Lösung.

Elektroraffinierung of Metals

Dies ist die bequemste Methode zur Reinigung einer Anzahl von Metallen z.B. Kupfer, Silber, Gold, Zink, Aluminium, Nickel usw. Das rohe (unreine) Metall gemacht wird, die Anode und eine dünne Schicht aus reinem Metall wird zur Kathode gemacht. Der Elektrolyt ist gewöhnlich eine wässrige Lösung von geeigneten Salzes (einfach oder komplex) des Metalls mit einigen entsprechenden Säure, falls notwendig.

Wenn elektrischer Strom geleitet wird, wird reines Metall auf der Kathode abgeschieden. Die niedrigen elektro Verunreinigungen in der Anode, siedeln auf dem Boden nach unten und werden als Anodenschlamm entfernt, während die elektropositiveren Verunreinigungen in die Lösung gehen. Die elektrolytische Verfahren ergeben manchmal wertvolle Metalle in Form von Anodenschlamm z.B. Silber und Gold sind in der anoden Schlamm während der elektrolytischen Raffination von Kupfer gesammelt.

Im Fall der elektrolytischen Raffi von Kupfer wird die Anode von unreinem Kupfer, während Kathode aus einer dünnen Platte aus reinem Kupfer hergestellt ist. Der Elektrolyt ist eine wässrige Lösung von Kupfersulfat mit Schwefelsäure angesäuert. Die Reaktionen bei der Elektrolyse unter sind,

Schwefelsäure (H 2 SO 4) verhindert, dass die Hydrolyse von Cu2 +. Die Elektrodenreaktionen sind,

Galvanoplastik

Elektrometallurgie

Viele Metalle, wie Natrium, Kalium, Magnesium, Aluminium, Titan und Nichtmetalle wie Chlor und Wasserstoff durch elektrolytische Verfahren erhalten. Schwerem Wasser (D2 O) und vielen organischen Verbindungen werden auch durch elektrolytische Verfahren hergestellt.

Die Herstellung von nahtlosen Metallrohren

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