Unterschied zwischen Verdunstung und Vaporisation

Unterschied zwischen Verdunstung und Vaporisation

Die Verdampfung vs Vaporisation

Obwohl die beiden Prozesse, Verdunstung und Verdampfung, in der Bedeutung ähnlich klingen, gibt es einige Unterschiede zwischen Verdampfung und Verdunstung. Wenn wir bei diesen beiden Prozessen auf molekularer Ebene genau hinsehen, können wir erkennen, dass diese beiden Prozesse unterschiedliche Merkmale haben, und sie sind nicht identisch. Sowohl die Verdampfung und die Verdampfung erfolgt in Flüssigkeiten durch Moleküle aus der Flüssigphase in seine Gasphase, aber auf zwei verschiedene Arten zu entkommen. Vaporisation ist eine Oberfläche, Prozess, während die Verdunstung ein Masseverfahren ist. In diesem Artikel werden wir die Eigenschaften in jedem Prozess und vergleichen sie, um die Unterschiede zwischen den Verdampfungs und Eindampfen im Hinblick darauf, wie sie auftreten, und was sind die Besonderheiten im Verfahren zu finden, zu diskutieren. Darüber hinaus konzentriert sich dies auf die Faktoren, die die Verdunstung und Verdampfung und wie diese Faktoren ändern, um die Geschwindigkeit eines jeden Prozesses beeinflussen.

Was ist Vaporisation?

Verdampfung ist ein spontaner Prozess, der an der Oberfläche einer Flüssigkeit auftritt. Es ist die Umwandlung einer Flüssigkeit in ihrem Dampf; es ist die Umkehrung des Prozesses der Kondensation. Die Verdampfungsrate erhöht, wenn die Temperatur ansteigt. Verdampfung hängt von den externen Faktoren wie Windgeschwindigkeit, Luftfeuchte. Temperatur und die Oberfläche der Flüssigkeit. Wenn die Flüssigkeit starke intermolekulare Kräfte. die Verdampfungsrate wird langsam. Weil sie Moleküle zusammen in der flüssigen Phase hält, muss er mehr Energie von der flüssigen Phase in die Gasphase entweichen. Der natürliche Wasserkreislauf beginnt von der Verdampfung von Wasser aus offenen Wasserflächen in Gegenwart von Sonnenlicht. Vaporisation erfolgt mit einer schnelleren Rate, wenn der äußere Druck niedrig ist. Wenn Verdunstung stattfindet, wird die äußere Umgebung abzukühlen, da die Wärme absorbiert wird dieser Prozess auftreten.

Beispiel: Für 1 Mol (18 g) von flüssigem Wasser vollständig verdampft werden kann, muss es 44,10 kJ (10,54 kcal) Energie.

H2 O (l) + 44,10 KJ -gt; H2 O (g)

Anmerkung: Dies ist ein endotherme Reaktion . Wärme wird für diese Reaktion absorbiert auftreten.

Was ist Verdunstung?

Verdunstung ist ein Phasenübergang, wo flüssige Phase Änderungen an der Gasphase bei seiner Siedepunkt . Verdampfung ist unabhängig von der Temperatur, aber es hängt von dem Atmosphärendruck, da der Siedepunkt hauptsächlich auf dem Atmosphärendruck abhängt. Verschiedene Flüssigkeiten haben unterschiedliche Siedepunkte, und es hängt von der Stärke der intermolekularen Kräfte. Wenn der Dampfdruck einer Flüssigkeit auf die Flüssigkeit zu dem Außendruck entspricht, beginnt es zu sieden. Dies nennt man die Verdampfung und es hängt von dem Umgebungsdruck. In großer Höhe ist der Atmosphärendruck geringer, und daher wird der Siedepunkt gesenkt wird, der die Flüssigkeit beginnt, bedeutet, bei einer niedrigen Temperatur als der normalen Siedepunkt zu sieden. Eine industrielle Anwendung der Verdampfung ist die Verwendung von Dampf im Kessel als Energiequelle.

Was ist der Unterschied zwischen Verdunstung und Vaporisation?

Verdunstungs vs Vaporisation Zusammenfassung

Verdunstung und Verdampfung erfolgen in Flüssigkeiten, Ändern Flüssigphase in die Gasphase. Die Verdampfung erfolgt bei einer beliebigen Temperatur, aber die Verdampfung tritt nur bei Siedetemperatur. Die Verdampfung ist ein Oberflächen Prozess, und es geschieht langsam, während die Verdampfung ein Bulk-Prozess ist, und es ist schnell. Verdampfung hängt von den externen Faktoren, einschließlich der Temperatur, aber die Verdampfung unabhängig von diesen externen Faktoren. Die Temperatur ändert sich, wenn Verdunstung stattfindet, und die Temperatur konstant bei der Verdampfung. Verdunstung ist der Hauptschritt in natürlichen Wasserkreislauf. Sowohl die Verdunstung und Verdampfung praktische Anwendung finden.

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